盐类水解解题技巧（高中化学学习盐类的水解的八抓）

高中化学学习盐类的水解的八抓

一抓哪些盐要水解，哪些盐不水解。

强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐要水解（有弱才水解中弱即有弱酸根离子、弱碱阳离子）；强酸强碱盐不水解（无弱不水解）。

二抓盐类水解的原因，对水电离的影响。

1.原因：盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱，破坏水的电离平衡，促进水电离。

2.影响：促进水的电离。如室温下NH4Cl溶液PH＝5，则水电离出的C（OH-）＝C(H+)=1×10-5 Mol/L

三抓盐类水解后显酸、碱、中性（越弱越水解，谁强显谁性）。

1.强酸弱碱盐溶液显酸性。如MgCl2、 AlCl3溶液显酸性，同浓度时后者水解程度大产生

C（H＋）大，因为镁离子水解产生的氢氧化镁碱性强于铝离子水解产生的氢氧化铝。

2.强碱弱酸盐溶液水解显碱性。如Na2S、 NaHS溶液显碱性，同浓度时前者水解程度大产生的C（OH-）大，因为硫离子水解产生的硫氢根酸性弱于于硫氢根水解产生的氢硫酸。

3.弱酸弱碱盐溶于水可能显酸、碱、中性。

NH4HCO3溶液显碱性，因为NH3•H2O K=1.77×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7 K>K1

CH3COONH4溶液显中性,因为NH3•H2O K=1.77×10-5 CH3COOH K=1.75×10-5 两者电离相近，水解程度几乎相等

NH4F溶液显酸性,NH3•H2O K=1.77×10-5 HF=7.2×10-4 后者比前者易电离

四抓水解离子方程式书写。

1.单一水解程度小，产物少，可逆（用可逆符号，一般不沉淀，无气体）。找准要水解的离子与水反应。

2.强烈双水解。如Al3+与CO32-溶液中反应2Al3++3CO32-+6H2O=2AL(OH)3↓+3CO2↑

五抓盐类水解平衡影响因素(符合勒夏特列原理)。

六抓弱酸酸式根既能水解又能电离。

如常见NaHSO3、NaH2PO4溶液显性酸性，原因前者酸式根水解小于电离，产生的C（H＋）大于C（OH-）；NaHCO3、NaHS溶液显碱性，原因前者酸式根水解大于电离，产生的C（H＋）小于C（OH-）

七抓盐类水解的应用。如水解盐溶液配制，作净水剂，热纯碱去污效果好，无机化合物制备等。

八抓离子浓度大小比较（三守恒应用）。